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Um químico sintetizou um hidrocarboneto (CxHy). Descreva, brevemente, que medidas são necessárias para determinar os valores de ∆fH̅o , S̅o e ∆fG̅o


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Há mais de um mês

Os hidrocarbonetos são uma das fontes de energia mais utilizadas no mundo como, por exemplo, o petróleo que é um conjunto de hidrocarbonetos. Essa utilização em larga escala justifica-se pelo fato dos hidrocarbonetos liberarem uma grande quantidade de energia durante a combustão.


Para medir a variação da entalpia de formação () do hidrocarboneto, podemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples no estado padrão, ou seja, sob pressão de 1 atm, temperatura de 25ºC e concentração de 1 mol/L.


Para determinar a energia livre de Gibbs de formação (), devemos medir a quantidade de energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto final nas condições padrão.


E, finalmente, para determinar a entropia molar padrão (), podemos utilizar a seguinte fórmula:


Portanto, para determinar a entalpia devemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples. Para a energia livre devemos medir a energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto. E, para a entropia , utilizamos a relação .

Os hidrocarbonetos são uma das fontes de energia mais utilizadas no mundo como, por exemplo, o petróleo que é um conjunto de hidrocarbonetos. Essa utilização em larga escala justifica-se pelo fato dos hidrocarbonetos liberarem uma grande quantidade de energia durante a combustão.


Para medir a variação da entalpia de formação () do hidrocarboneto, podemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples no estado padrão, ou seja, sob pressão de 1 atm, temperatura de 25ºC e concentração de 1 mol/L.


Para determinar a energia livre de Gibbs de formação (), devemos medir a quantidade de energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto final nas condições padrão.


E, finalmente, para determinar a entropia molar padrão (), podemos utilizar a seguinte fórmula:


Portanto, para determinar a entalpia devemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples. Para a energia livre devemos medir a energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto. E, para a entropia , utilizamos a relação .

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Para medir a variação da entalpia de formação () do hidrocarboneto, podemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples no estado padrão, ou seja, sob pressão de 1 atm, temperatura de 25ºC e concentração de 1 mol/L.


Para determinar a energia livre de Gibbs de formação (), devemos medir a quantidade de energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto final nas condições padrão.


E, finalmente, para determinar a entropia molar padrão (), podemos utilizar a seguinte fórmula:


Portanto, para determinar a entalpia devemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples. Para a energia livre devemos medir a energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto. E, para a entropia , utilizamos a relação .

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Os hidrocarbonetos são uma das fontes de energia mais utilizadas no mundo como, por exemplo, o petróleo que é um conjunto de hidrocarbonetos. Essa utilização em larga escala justifica-se pelo fato dos hidrocarbonetos liberarem uma grande quantidade de energia durante a combustão.


Para medir a variação da entalpia de formação () do hidrocarboneto, podemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples no estado padrão, ou seja, sob pressão de 1 atm, temperatura de 25ºC e concentração de 1 mol/L.


Para determinar a energia livre de Gibbs de formação (), devemos medir a quantidade de energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto final nas condições padrão.


E, finalmente, para determinar a entropia molar padrão (), podemos utilizar a seguinte fórmula:


Portanto, para determinar a entalpia devemos medir o calor envolvido na reação de formação de 1 mol do hidrocarboneto a partir de substâncias simples. Para a energia livre devemos medir a energia liberada na conversão dos reagentes em 1 mol do hidrocarboneto. E, para a entropia , utilizamos a relação .

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