adiciona-se brometo de prata (AgBr) sólido de NaBr 0,10 mol L-1 até satura-la.

Devemos montar a equação química, primeiramente. Segue também uma explicação sobre Kps. 

AgBr (s) <--------> Ag+ (aq) + Br- (aq) 

O Kps é o produto de solubilidade de um soluto. 
O Kps é uma constante, um valor fixo. O valor do Kps mostra o PRODUTO ENTRE as CONCENTRAÇÕES MOLARES dos ÍONS que estão DISSOLVIDOS na solução. Quando o produto das concentrações dos íons é maior que o Kps, o soluto começa a precipitar. 
Lembre-se que o estado sólido (AgBr precipitado, por exemplo) não faz parte da solução e muito menos do Kps. [solução = mistura homogênea entre soluto e solvente, diferenças de até 1nm] 

Então: 

AgBr (s) <--------> Ag+ (aq) + Br- (aq) 
"S" ..................... S ........... S 

Se adicionarmos AgBr (um sal, composto iônico, dissociação 100%) vindos de uma mesma fonte em água, este irá liberar concentrações iguais de Ag+ e Br-. 

Dizemos então que liberará uma concentração "S". S= [Ag+] = [Br-] 

Como: 
Kps = [Ag+][Br-] 
Kps = S x S = S² 
77 x 10^-14 = S² 
S= 8,77 x 10^-7 

Logo, a solubilidade de brometo de prata é 8,77 x 10^-7 mol/L. 


b) 
Como o NaBr está em solução, 

NaBr -----------> Na+ (aq) + Br- (aq) 

0,1mol/L de NaBr irá liberar 0,1mol/L de Na+ e 0,1mol/L de Br-. 

O Na+ não entrará nesse Kps. Somente o Br-. 
Ele disse que terá dissolvido 0,1mol/L (= 10^-1mol/L) de Br-. 

Então: 

Kps = [Ag+][Br-] 
7,7 x 10^-13 = S x 10^-1 
S= 7,7 x 10^-12 

A quantidade de brometo de prata liberada em solução será de 7,7 x 10^-12 mol/L.