como ocorre a solubidade de uma molecula carregada negativamente

A principal regra da solubilidade: Semelhante dissolve semelhante  , solventes polares dissolvem moléculas  polares e solventes polares dissolvem moléculas  polares.

E solvente apolar  dissolve molécula apolar

A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Essa quantidade máxima que pode ser dissolvida é também conhecida por coeficiente de solubilidade ou grau de solubilidade. Mas, a solubilidade de qualquer substância depende, entre outras coisas, do tipo de solvente no qual o soluto está disperso.

A solubidade varia de um solvente para o outro em função de vários fatores. Dentre eles, destacada a polaridade dos compostos envolvidos. Para exemplificar, temos o sal que é polar e a água que também é polar. O sal é formado por átomos de sódio (Na) e cloro (Cl) que se ligam por meio de ligações iônicas, em que o sódio doa definitivamente um elétron para o cloro, formando os íons Na⁺ e Cl^-. Como esses íons possuem cargas opostas, eles se atraem e se mantêm unidos (Na⁺Cl^-). 

Isso nos mostra que o sal é realmente polar, toda ligação iônica é polar, pois existe a diferença de carga elétrica no composto. Já no caso da água, a ligação existente é covalente, na qual dois átomos de hidrogênio compartilham elétrons com um átomo de oxigênio. A molécula de água possui dois dipolos, com o oxigênio tendo a carga parcialmente negativa e o hidrogênio com a carga parcialmente positiva.

Assim, quando misturamos o sal na água, a parte positiva do sal, que são os cátions Na⁺, é atraída pela parte negativa da água, que é o oxigênio, e a parte negativa do sal (ânions Cl^-) é atraída pela parte positiva da água (H⁺). Consequentemente, a união Na⁺Cl^- é desfeita, solubilizando o sal na água.

Portanto, uma molécula carregada negativa negativa será solubilizada em uma outra molécula carregada positivamente através da interação entre cátions e ânios e consequente desagregação das moléculas.

Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm. Acesso em 02 de julho de 2018.