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RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO IDENTIFICAÇÃO 1. Acadêmico: 2. Matrícula: 3. Curso: 4. Turma: 5. Disciplina: 6. Tutor(a) Externo(a): DADOS DA PRÁTICA 1. Título: SOLUBIDADE DE PROTEÍNAS E DESNATURAÇÃO 2. Local: 3. Período: 4. Semestre: 5. Data: INTRODUÇÃO A solubilidade das proteínas em meio aquoso deve-se, em grande parte, à distribuição das cargas elétricas ao longo da molécula. Nesse sentido, se a interaçãoproteína-proteína é grande e a interação proteína - água é pequena, a proteína tenderá a ser insolúvel. Uma das maneiras de promover a precipitação de uma proteína é atingir seu ponto isoelétrico. Porém, existem outros fatores que influem de maneira importante nessa propriedade física das proteínas, como a ação de ácidos, bases, sais e solventes orgânicos. Além disso, podemos incluir a temperatura como um agente que pode ser utilizado para diminuir a solubilidade de uma proteína(BOBBIO,2003). As proteínas são polímeros de aminoácidos unidos por ligações, denominadas ligações peptídicas, uma ligação peptídica é a união do grupo amino (-NH2) de um aminoácido com o grupo carboxila (-COOH) de outro aminoácido, através da formação de uma amida. Além disso, os diferentes grupamentos "R" encontrados nos aminoácidos influenciam na estrutura, na funcionalidade e nas propriedades das proteínas individuais (NELSON,2002). Os fatores que alteram a estrutura de uma proteína podem ser diversificados, incluindo alteração na temperatura e no pH do meio, ação de solventes orgânicos, agentes oxidantes e redutores e até mesmo agitação intensa (VARGAS, 2022). OBJETIVOS Tem como objetivo desmotificar a forma molecular se desviando de seu estado original quando exposta a um agente desnaturante, ou seja, iremos comparar a solubidade das proteínas ante ácidos, bases, álcool e sal. MATERIAIS · Epis ( Máscaras, jaleco, óculos de proteção e luvas) · Béqueres · Clara de Ovo · Água destilada · Pipetas de Pasteur · Tubos de Ensaio · Bastão de Vidro · Soluções ( Albumina 1%, Hidróxido de sódio 12m, Ácido nítrico concentrado 16m, Ácido clorídrico 12m, Etanol absoluto 99% e Cloreto de Sódio 5m) · Banho- Maria METODOLOGIA Todo processo se inicia com a segurança, sendo assim, coloca-se os Epis citados acima. Para isso foi aberto o armário e peguei os itens necessários. Logo em seguida iniciei o processo de organização da capela, ou seja, todos os itens preciso deixei na bancada da capela. Após estar com os equipamentos de proteção adequados e os utensílios que foi utilizado pronto, dei inicio ao experimento. Sendo assim, peguei a clara de ovo que estava na placa e coloquei no béquer, logo em seguida acrescentei a água destilada com o bastão de vidro mexi a solução até estar complemente misturada e deixar em repouso por alguns minutos. Enquanto a solução com clara de ovo estava em repouso, no béquer 1 foi colocado a solução Albumina e com ajuda da pipeta coloquei a solução nos tubos 1 ao 8. Depois de lavar a pipeta, pipetei a clara de ovo 2ml para os tubos 9 ao 16, sendo os tubos 1 e 9 para controle. Após esse processo, peguei o tubo de número 2 e aqueci repetindo com o tubo 10. Após o banho-maria os tubos saíram do líquido e se tornaram uma massa. Realizado o processo inicial, adicionei água destilada no béquer de número 2, sempre lavando a pipeta para realizar os processos, pipetei a água do béquer e coloquei nos tubos 3 e 11. Adicionei aos tubos 4 e 12 Ácido Nítrico, para isso foi higienizados os béqueres 1 e 2 para colocar a solução, coloquei o ácido nítrico no béquer e pipetei para os tubos. Adicionei Hidróxido de sódio no béquer 2, pipetei nos tubos 6 e 14, adicionei cloreto de sódio ao béquer 1 ( após higienizar) e acrescentei aos tubos 7 e 15. Para finalizar a adição dos reagentes ao tubos, adicionei etanol absoluto nos tubos 8 e 16. Finalizando os processos foi acompanhado o resultado e observado como cada reagente reagi ao teste. Foi realizado a limpeza dos equipamentos e guardado. FOTOS Legenda Adicionado Ácido Nítrido as soluções Albumina e Clara de ovo. Legenda Adicionado Cloreto de Sódio as soluções Albumina e Clara de ovo. Legenda Adicionado Etanol Absoluto as soluções Albumina e Clara de ovo. RESULTADOS E DISCUSSÃO Ao realizar a análise pode-se observar que, as moléculas de água, ocupadas em sua interação com os íons, deixam a estrutura protética. Como consequência, temos maior interação proteína-proteína, diminuição da solubilidade em meio aquoso e, consequentemente, precipitação da proteína. A desnaturação das proteínas ocorre quando as suas estruturas secundárias, terciárias ou quaternárias são modificadas ou destruídas, os agentes capazes de destruir podem ser, solventes orgânicos, soluções concentradas e ácidos. REFERÊNCIAS FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Desnaturação das proteínas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/desnaturacao-das-proteinas.htm. Acesso em 26 de setembro de 2022. NELSON, D.L.; COX, M.M. Lehninger Princípios de Bioquímica. 3ª edição. São Paulo, 2002. http://www.scribd.com/doc/29031871/PROTEINAS-Reacoes-decoloracao-e-precipitacao Acessado em 20 de Novembro de 2010 BOBBIO, F.O.; BOBBIO, P.A. Introdução à química de alimentos. 3. ed. São Paulo: Varela, 2003. 238p.
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