Como relacionar Kp e Entalpia

desculpa, não sei quimica

Quando um processo ocorre a pressão constante, o calor desenvolvido (liberado ou absorvido) é igual à mudança na entalpia. Entalpia (H) é a soma da energia interna (U) e o produto de pressão e volume (PV) dada pela equação:

\[H = U + PV \]

Quando um processo ocorre a pressão constante, o calor desenvolvido (liberado ou absorvido) é igual à mudança na entalpia. Entalpia é uma função de estado que depende inteiramente das funções do estado T, P e U. Entalpia é geralmente expressa como a mudança na entalpia (ΔH) para um processo entre os estados inicial e final:

\[ΔH = ΔU + ΔPV\]

Kc e Kp estão relacionados à equilíbrio de reagentes, sendo adimensionais neste âmbito.

Se K_c ou K_p for igual a um (K_c = 1), a reação é igual.

Se o valor de K_c ou K_p for alto, os produtos estão em maior concentração.

Se o valor de K_c ou K_p for baixo, os reagentes estão em maior concentração.