Descreva ou defina resumidamente: (a) oxidação (b) agente oxidante (c) ponte salina (d) junção líquida (e) equação de Nernst

Oxidação --> Perda de elétrons (nox aumenta)

Redução --> Ganho de elétrons (nox diminui)

Agente oxidante --> Molécula que possui o elemento que reduz

Ponte salina --> Dispositivo utilizado para manter o equilíbrio de íons durante a oxirredução

Junção líquida --> é a interface entre duas soluções contendo eletrólitos diferentes ou mesmo eletrólito com concentrações diferentes

Equação de nerst: ΔE = ΔE^o – 0,059.log [C]^c.[D]^d
                                                      n         [A]^a.[B]^b

a) Trata-se da reação química em que átomos, íons ou moléculas perdem elétrons. Ela também provoca o aumento do número de oxidação (nox).

b) É aquele que causa a oxidação do agente redutor. Recebe elétrons e tem seu nox reduzido.

c) Permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos. Os ânions (íons negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a quantidade de cátions e de ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, prolongando o funcionamento da pilha.

d) Se desenvolve através da interface entre duas soluções eletrolíticas que tenham composições diferentes.

e) Desenvolvida pelo químico e físico alemão Walter Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para concentrações de íons diferentes de uma unidade.