Trabalho.

Um gás ideal sofre um compressão isotermica passando de 100 kpa para 500 kpa. Sabe-se que o volume inicial ocupado pelo gás é de 2m³. Calcular o trabalho nessário para a compressão do gás.

Termodinâmica

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UFMT

Andreia Freitas

29/11/2017

Respostas

Dayane Barbosa

19.03.2018

uhum

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RD Resoluções

08.06.2018

Primeiramente, devemos deixar as unidades corretas para os cálculos:

$T=10\ºC=10+273=283K$

Agora, precisamos encontrar qual foi a pressão que o sistema foi submetido, através da lei dos gases ideais:

$PV=nRT\\
P= \frac{nRT}{V} \\
P= \frac{3*8,13*283}{4} =1725,59Pa$

Calculando o trabalho realizado:

$W=-p*(Vf-Vi)
W=-(1725,59)*(3-4)=1725,59J$

Como o processo é isotérmico, temos?

$\left \{ {{U=W+Q} \atop {U=0}} \right.$
$Q=-W=-1725,59J$

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