Equação de Van der Waals

Forças de Van der Waals
Forças de dispersão de London
• A mais fraça de todas as forças
intermoleculares.
• Normalmente com gases.
• Importantes apenas quando são as únicas
presentes: moléculas que não tem dipolo
permanente ou gases nobres.
• Ex.
Coesão entre moléculas de CO2 em CO2(s)
Coesão entre moléculas de CH4 em CH4(s)

Resultam da interação entre dipolos
instantâneos e dipolos induzidos.
• É possível que duas moléculas adjacentes
neutras se afetem.
• O núcleo de uma molécula (ou átomo) atrai os
elétrons da molécula adjacente (ou átomo).
• Por um instante, as nuvens eletrônicas ficam
distorcidas.
• Nesse instante, forma-se um dipolo
(denominado dipolo instantâneo).
• Um dipolo instantâneo pode induzir outro dipolo
instantâneo em uma molécula (ou átomo)
adjacente.

As forças de dispersão de London
aumentam à medida que a massa
molecular aumenta.
• Existem forças de dispersão de London
entre todas as moléculas.

São forças fracas. Evidência: baixos PE
de gases nobres.
• Ex. He = – 269 oC; Ne = – 246 oC; Ar = – 186 oC
• Liquefação e solidificação de substâncias
apolares são muito mais difíceis do que de
substâncias polares.
• Ex. HCl (polar) liquefação a – 83 oC
F2 (apolar) liquefação a – 187 oC