A equação da reação é: 

Na2CO3 + 2HCl -----> 2 NaCl + CO2 + H2O 

106 g ------- 73g --------------------- 1 mol --- 18g 
---------------- 189,8g-------------------- y ---------- x 

A) Massa de água: 

x = 18 . 189,8 / 7 3 
:::::x = 46,8 g de H2O. 


B) Volume de CO2 

y = 189,8 / 73 
y = 2,6 mol de CO2 

Nas CNTP 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Logo; 

1 mol CO2 -------------- 22,4L 
2,6 mol CO2 ------------- V 


V = 58,24 L de CO2. 

a) Classifique o tipo de reação?
106 g ------- 73g --------------------- 1 mol --- 18g 
---------------- 189,8g--- como achou este valores?

Temos uma reação de dupla troca, e para calcularmos a massa de água formada temos que encontrar o reagente limitante, que determina o final da reação. O reagente limitante é aquele que possui menor quantidade de matéria (mol).

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O

n = massa / massa molar

n Na₂CO₃ = 530 / 106 = 5 mols

n HCl = 189,8 / 36,5 = 5,2 mols (para 2 HCl) ... (para 1 HCl = 2,6 mols) ⇒ Limitante!

Então temos que:

2 x 36,5 g de HCl ---------- 1 x 18 g H₂O

    189,8 g            -----------       x

x = 46,8 g de H₂O

2 x 36,5 g de HCl ---------- 1 x 22,4 L CO₂

    189,8 g            -----------       x

x = 58,24 L de CO₂