vazão.
A alimentação de um reator de síntese de amônia contém 25% molar de nitrogênio, sendo o resto de hidrogênio. A vazão da alimentação é de 3000 kg/h. calcule a vazão de nitrogenio em kh/h.
💡 2 Respostas
RD Resoluções
Seja
Massa molar do nitrogênio: \(14g/mol\)
Massa molar do hidrogênio: \(1g/mol\)
A reação que ocorre para formação da amônia é
\(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\)
Fazendo proporção:
\(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\\ 28g\rightarrow 2(14+3)\\ 28g\rightarrow 34g\\ x\rightarrow \:\:\:3000kg/h\)
Assim:
\(\boxed{x= 2470kg/h}\)
Lucas Oliveira
Não há menção explícita de que a reação, de fato, ocorre.. Tampouco há informação que diga que os 3.000 kg/h correspondem à amônia. Logo, iremos utilizar os dados da fração molar da mistura, e converteremos em fração mássica para fazer os cálculos.
Fração Molar: xiN2 = 0,25 e xiH2 = 0,75
Convertendo as frações:
Onde 25 mols * 14 g/mols = 350 g, e 75 mols * 1 g/mols = 75 g
pela fórmula da fração mássica: wi = mi / mi total do sistema
temos que: wiN2 = 0,8235 e wiH2 = 0,1764
Logo, a vazão de Nitrogênio será o produto da fração mássica pela vazão total:
0,8235 * 3.000 kg/h = 2470 kg/h
Dayane Silveira
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