Sabemos que a reação que ocorre numa pilha é espontânea e a voltagem é sempre positiva. Dessa forma, podemos afirmar que quando a voltagem calculada para a reação (Etotal ou ∆V) for de valor positivo, a reação será espontânea.

Por outro lado, quando a voltagem calculada para a reação for de valor negativo, a reação não será espontânea. Logo, a reação inversa será espontânea.

O valor de ∆E0 pode ser calculado diminuindo-se o potencial de redução (ou de oxidação) de um eletrodo pelo outro.

Ex.:

Portanto, a reação é espontânea.