Devemos dividir o processo em 5 momentos:

i) O gelo é aquecido de T_i=-50^oC até o seu ponto de fusão em T_f=0^oC. Sabendo que o calor específico do gelo é c_g=0,8cal/g^oC, o calor Q₁ necessário para aquecer m=29g de gelo é dado por:

Q₁=mc_g(T_f-T_i)= 29x0,8x[0-(-50)]=1160cal

ii) Em 0^oC o gelo se funde até se tornar água. Demora um tempo para esta transformação ocorrer e a temperatura permanece constante em T=0^oC. Neste caso, temos um calor associado com a transformação de fase. O calor latente de fusão da água é L_f=80cal/g. O calor Q₂ necessário para todas as m=29g do gelo se transformar em água é dado por:

Q₂=mL_f=29x80=2320cal

iii) Em seguida, a água é aquecida de T_i=0^oC até seu ponto de ebulição em T_f=100^oC. Sabendo que o calor específico da água é c_a=1cal/g^oC, o calor Q₃ necessário para aquecer as m=29g é dado por:

Q₃=mc_a(T_f-T_i)= 29x1x(100-0)=2900cal

iv) Em 100^oC a água evapora até se tornar vapor. Novamente, demora um tempo para esta transformação ocorrer à temperatura constante de T=100^oC. Sabendo que o calor latente de evaporação da água é L_v=540cal/g, o calor Q₄ necessário para todas as m=29g de água se transformar em vapor é dado por:

Q₄=mL_v=29x540=15660cal

v) Finalmente, o vapor é aquecido de T_i=100^oC até T_f=150^oC. Sabendo que o calor específico do vapor é c_v=1,2cal/g^oC , o calor Q₅ necessário para aquecer m=29g de vapor é dado por:

Q₅=mc_v(T_f-T_i)= 29x1,2x(150-100)=1740cal

Portanto, o calor toral Q necessário para aquecer 29g de gelo da temperatura de -50^oC até 150^oC é dado por:

Q=Q₁+Q₂+Q₃+Q₄+Q₅=1160+2320+2900+15660+1740=23780cal