Calcule as frações mássicas de ferrita proeutetóide e de perlita que se formam em uma liga ferro-carbono que contem 0,35% de C

As frações em massa de ferrita e perlita proeutetóide que se formam em 0,35%

em peso C da liga ferro-carbono são considerados neste problema.

Wp=C0-0.022/0.74 = 0.35-0.022/0.74=0.44

E, para ferrite proeutetóide:

Wa=0.76-C0/0.74=0.76-0.35/0.74=0.56

Esse problema pede que se determinar a concentração de carbono em uma

liga de ferro-carbono, tendo as frações em massa de ferrita e perlita

proeutetóide:

Wp=0.826=C0-0.022/0.74

  C0=0.63 wt% C

https://docslide.com.br/documents/lista-de-exercicios-ciencias-dos-materias.html 

Exercício 5

A composição de uma mistura pode ser expressa de varias maneiras, podendo ser expressa em fração mássica, molar e volumétrica. Nessa postagem, eu estarei mostrando como se faz a conversão de um tipo de fração em outro, através de alguns exercícios.

Sendo:

mi= massa do componente i
mt= massa total da mistura
%Pi = porcentagem em peso de i

Dados: massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol
            massa molar do carbono (C) = 12g/mol
            massa molar do hidrogênio (H) = 1g/mol

Base de Cálculo: mtotal= 100g

Calculando a massa molar dos compostos

Mol do C₃H₈= 3(12) + 8(1) = 44g/mol
Mol do CO₂= 12 + 2(16) = 44g/mol
Mol do H₂= 2 g/mol

Calculando o número de mols dos compostos

nH2=massa de H2massa molar de H2 =12g2g/mol=6mol

nCO2=massa de CO2massa molar de CO2 =44g44g/mol=1mol

nCO2=massa de C3H8massa molar de C3H8 =44g44g/mol=1mol

Número de mols da mistura

ntotal=6+1+1=8mol

Calculando as porcentagens molares (%molar) dos compostos

Porcentagem molar de H2=68.100=75

Porcentagem molar de CO2=18.100=12,5

Porcentagem molar de C3H8=18.100=12,5