Pessoal! Estou tentando resolver um problema do livro. É o seguinte: "O açúcar de cana é também conhecido como sacarose. A 20ºC, ele tem massa específica de 1,588 g/cm^3; seu ponto de fusão é 1,70 x 10^2 ºC. A solubilidade é de 203,9 g/ 100 g de água. Então....uma solução é preparada dissolvendo-se 170,2 g de sacarose em 500,0 mL de água (d=1,00 g/mL). A solução resultante tem um volume de 531 mL. Qual é a massa específica da solução resultante? Ela é saturada?
Densidade: 170,2g/31ml(500ml da água - 531ml do volume restante)= 5,49g/ml
A solução não está saturada pois, o coeficiente de solubilidade é de 170,2 g de sacarose em 500g de água.
Vamos identificar o tipo de solução que teremos:
Cálculo da quantidade máxima que pode ser dissolvida em 500 mL de água:
Sacarose ---------------- Água
203,9 g ---------------- 100 mL
x ---------------- 500 mL
x = 1019,5 g.
Como a adição foi de apenas 170,2 g (menor que "x"), conclui-se que a solução é INSATURADA.
Agora, vamos calcular a densidade:
d = [ m(sacarose) + m(H2O) ] / V(total)
d = [170,2 g + 500 g] / 531 mL
d = 1,26215 g / mL
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Química Geral Experimental
•UNIFAL
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