Calcule delta H e delta U para a transformação de um mol de gás ideal de 27°C e atm para 327°C e 17 atm. Cp=20,9+0,042T J/K mol.
questão da primeira lei da termodinâmica retirado livro de físico química Castellan.
2 resposta(s)
Cleber Machado
Há mais de um mês
ΔH= ∫ 20,9 + 0,042T , sendo t1 = 300 e t2 = 600
ΔH = 20,9*(600-300) + (0,042/2)*(600² - 300²) = 11940 J / Mol
Tem uma formula de relação de Cp e Cv
Cp - Cv = R --> Cv = Cp - R
ΔU = ∫ 20,9 + 0,042T - ∫ 0,082*101,325 , sendo t1 = 300 e t2 = 600 e R= 0,082
ΔU = 11940 - (8,301*600 - 8,301*300)
ΔU= 9,44 J / Mol
Inaacya Ferreira
Há mais de um mês
11940-8.314(600-300) = 9.4 KJ
