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Calcule delta H e delta U para a transformação de um mol de gás ideal de 27°C e atm para 327°C e 17 atm. Cp=20,9+0,042T J/K mol.

questão da primeira lei da termodinâmica retirado livro de físico química Castellan.

2 resposta(s)

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Cleber Machado

Há mais de um mês

ΔH= ∫ 20,9 + 0,042T , sendo t1 =  300 e t2 = 600

ΔH = 20,9*(600-300) + (0,042/2)*(600² - 300²)  = 11940 J / Mol

Tem uma formula de relação de Cp e Cv

Cp - Cv = R --> Cv = Cp - R

ΔU = ∫ 20,9 + 0,042T - ∫ 0,082*101,325 , sendo t1 =  300 e t2 = 600 e R= 0,082 

ΔU = 11940 - (8,301*600 - 8,301*300)

ΔU= 9,44 J / Mol

ΔH= ∫ 20,9 + 0,042T , sendo t1 =  300 e t2 = 600

ΔH = 20,9*(600-300) + (0,042/2)*(600² - 300²)  = 11940 J / Mol

Tem uma formula de relação de Cp e Cv

Cp - Cv = R --> Cv = Cp - R

ΔU = ∫ 20,9 + 0,042T - ∫ 0,082*101,325 , sendo t1 =  300 e t2 = 600 e R= 0,082 

ΔU = 11940 - (8,301*600 - 8,301*300)

ΔU= 9,44 J / Mol

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Inaacya Ferreira

Há mais de um mês

11940-8.314(600-300) = 9.4 KJ

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