Quantos números de moles e o número de átomos existem em uma amostra de 2,50g de ouro puro?

Para responder a essa pergunta, precisamos usar a massa molar do ouro, que é 197 g/mol. Com essa informação, podemos calcular o número de mols e, em seguida, o número de átomos. Primeiro, vamos calcular o número de mols: massa (g) = número de mols × massa molar 2,50g = número de mols × 197 g/mol número de mols = 2,50g / 197 g/mol número de mols ≈ 0,0127 mols Agora, vamos calcular o número de átomos: número de átomos = número de mols × constante de Avogadro número de átomos = 0,0127 mols × 6,022 x 10^23 átomos/mol número de átomos ≈ 7,64 x 10^21 átomos Portanto, em uma amostra de 2,50g de ouro puro, existem aproximadamente 0,0127 mols e 7,64 x 10^21 átomos de ouro.