Volumetria por Complexação

O EDTA por ser um ácido carboxílico precisa ser desprotonado para formar um complexo metálico com Ca e Mg. O uso de Amônio é necessário, pois forma hidróxidos soluveis com os metais e ao adicionar EDTA no meio a reação complexométrica é preferencial.

O EDTA é um ácido tetraprótico sendo que as duas primeiras ionizações apresentam Ka muito maior que as demais.

Ao controlar o pH do meio, é possível encontrar a molécula de EDTA nas 5 formas envolvidas nos equilíbrios ácido-base (H4Y, H3Y-, H2Y2-, HY3-e Y4-) sendo que para se obter predominância da espécie Y4-, que forma complexos mais estáveis, é necessário pH maior que 10. Dessa forma, para uma complexação mais efetiva desses íons, é desejável que o pH permaneça em torno de 10.

Assim, ao controlar o pH do meio, é possível se obter a predominância da espécie desejada, nesse caso, Y4-, em pH maior que 10.

O EDTA é um ácido tetraprótico sendo que as duas primeiras ionizações apresentam Ka muito maior que as demais.

Ao controlar o pH do meio, é possível encontrar a molécula de EDTA nas 5 formas envolvidas nos equilíbrios ácido-base (H4Y, H3Y-, H2Y2-, HY3-e Y4-) sendo que para se obter predominância da espécie Y4-, que forma complexos mais estáveis, é necessário pH maior que 10. Dessa forma, para uma complexação mais efetiva desses íons, é desejável que o pH permaneça em torno de 10.

Assim, ao controlar o pH do meio, é possível se obter a predominância da espécie desejada, nesse caso, Y4-, em pH maior que 10.