Volumetria Complexação Parte II

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Volumetria de Complexação
Continuação
Volumetria de Complexação
Ácidos Aminocarboxílicos: ácido 
etilenodiaminotetracético
Volumetria de Complexação
Ânion etilenodiaminotetracético
Volumetria de Complexação
O EDTA e o Na2H2EDTA são obtidos puros, podendo ser 
utilizados diretamente SÃO PADRÕES PRIMÁRIOS 
No experimento para determinação da Dureza (quantidade 
de íons Ca2+) da água:
1º Na bureta  solução de Na2H2EDTA
2º No erlenmeyer  100 mL de água + indicador (negro de 
ericromo T) – uma solução aquosa deste indicador é azul, 
mas na presença de íons Ca2+ (e/ou Mg2+ ) a cor da solução 
aquosa é vinho. No erlenmeyer também foi adicinada 
solução tampão (NH4OH/NH4Cl) para manter o pH  10)
Solução aquosa de negro de 
eriocromo T (muito baixa 
concentração de íons metálicos)
Azul
Solução aquosa de negro de 
eriocromo T (reage com íons 
metálicos Ca2+ e/ou Mg2+)
Vinho
Durante a titulação o EDTA vai complexando com os íons Ca2+ (e/ou Mg2+), que estavam, 
inicialmente, complexados com o indicador formando a solução vinho. O ponto final da 
titulação é caracterizado pela solução aquosa azul, quando todos os íons que estavam 
complexados com o indicador reagiram com o EDTA adicionado
1º 
2º 
+ negro ericromo T 
(solução azul)
Ponto final da 
Titulação
Na2H2EDTA 
= padrão 
primário
H2O (íons metálicos) 
+ indicador (negro de 
eriocromo T) + solução 
tampão para manter 
pH  10
Na2H2EDTA 
= padrão 
primário
EDTA-(Ca2+) 
+ indicador (negro de 
eriocromo T livre)
A cor azul 
indica o 
ponto final da 
titulação
Importância da utilização de EDTA na Volumetria de Complexação:
 o EDTA consegue formar complexos muito estáveis com quase 
todos os cátions polivalentes da tabela periódica, sempre na 
proporção 1:1;
 tanto o EDTA como o sal Na2H2EDTA podem ser obtidos com alto 
grau de pureza e podem ser utilizados como padrão primário, 
entretanto, se houver necessidade, soluções de EDTA e seus sais 
podem ser facilmente padronizadas utilizando carbonato de 
cálcio (CaCO3) como padrão primário;
 o EDTA e seus sais podem ser secos em estufa;
 apresentam alta massa molar minimizando os erros de pesagem.
Exercícios da Lista: Resolução com a Professora
63. Uma amostra contendo 0,450 g de um sal contendo íons Mg2+ foi dissolvida em água 
destilada utilizando um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma alíquota contendo 50,00 
mL desta solução foi transferida para um erlenmeyer e titulada com solução de EDTA 
0,0100 mol L-1 . Nesta titulação foram consumidos 37,60 mL da solução titulante. 
Determine a porcentagem em massa de íons magnésio no sal.
69.
Três alíquotas de 1,00 mL de um medicamento utilizado como complemento de
cálcio foram diluídas, separadamente, com água destilada em balão volumétrico de
10,00 mL de capacidade e, utilizando negro de eriocromo como indicador, foram
tituladas com solução de EDTA 0,0990 mol L-1. Nas titulações foram consumindo
12,55 mL, 11,95 mL e 12,30 mL da solução de solução titulante para observar a
mudança de cor do solução. Qual a concentração média de cálcio no medicamento
em mg mL-1 presente nas amostras?
Exercícios da Lista: Resolução com a Professora
63. Uma amostra contendo 0,450 g de um sal contendo íons Mg2+ foi dissolvida em água 
destilada utilizando um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma alíquota contendo 50,00 
mL desta solução foi transferida para um erlenmeyer e titulada com solução de EDTA 
0,0100 mol L-1 . Nesta titulação foram consumidos 37,60 mL da solução titulante. 
Determine a porcentagem em massa de íons magnésio no sal.
69.
Três alíquotas de 1,00 mL de um medicamento utilizado como complemento de
cálcio foram diluídas, separadamente, com água destilada em balão volumétrico de
10,00 mL de capacidade e, utilizando negro de eriocromo como indicador, foram
tituladas com solução de EDTA 0,0990 mol L-1. Nas titulações foram consumindo
12,55 mL, 11,95 mL e 12,30 mL da solução de solução titulante para observar a
mudança de cor do solução. Qual a concentração média de cálcio no medicamento
em mg mL-1 presente nas amostras?
70. Um paciente levou ao laboratório uma amostra de urina para ser analisada. Um
volume de 5,00 mL da urina foi transferido para um balão volumétrico de 50,00 mL
capacidade e diluído com água destilada. Uma alíquota de 25,00 mL desta solução
foi titulada utilizando solução EDTA 0,0100 mol L-1 como agente titulante e negro de
eriocromo-T como indicador. Na titulação foram consumidos 22,00 mL da solução
titulante para observar a mudança de cor da solução. Calcular a massa de cálcio, em
gramas, presente na amostra original.