Teoria Cinética dos Gases

Mano eu não entendi muito bem essa parte de não ter energia de oscilação, então imagino que seja só a molécula girando no próprio eixo sem transladar. Assumindo isso então lá vai. 

Pelo que eu interpretei é o seguinte: 

A variação de energia interna ∆U é calculada da seguinte forma:

∆U=nCv∆T sendo n o número de mols e Cv o calor específico molar á volume constante e tendo valor de \(3R\over 2\) sendo R a constante dos gases de valor 8,3145, logo:

(o x aqui está significando multiplicação, ou o sinal de vezes)

∆U=nCv∆T=4x1,5x8,3145x60=2993,22 Joules

Como o processo ocorre á pressáo constante, o calor Q é igual á variação da entalpia do sistema (∆H) que é calculada de modo semelhante á variação da energia interna, a diferença é que no lugar de Cv, utilizaremos o Cp, calor específico á pressão constante, que por sua vez é igual Cv+R=\(5R\over 2\)

(o x aqui está significando multiplicação, ou o sinal de vezes)

∆H=nCp∆T=4x2,5x8,3145x60=4988,7 Joules

Da primeira lei da termodinâmica temos que a variação da energia interna é ihual ao calor mais o trabalho (∆U=q+w), logo o trabalho realizado pelo gás é o seguinte:

∆U=q+w mas q=∆H logo

∆U=∆H+w

w=∆U-∆H

w=2993,22-4988,7=-1995,48 Joules, o que significa que ele se expandiu e perdeu energia, isso é explicado pela lei de Boyle pV=nRT. Como p, n e R são constantes, se o gás aumenta de temperatura tende a aumentar de volume também.