como calcular entalpia padrão, Por Favor Me Ajudem.

1-) =-330,40 KJ

Para resolvermos essas duas questões aplicaremos a Lei de Hess: A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações.

Então podemos somar as etapas envolvidas para obtermos o produto final e seu valor de ΔH.

Usando a Lei de Hess podemos calcular a variação de entalpia como uma equação matemática:

• Invertendo a reação química, nesse caso o sinal do ΔH também deve ser invertido;
• Multiplicando a equação, o valor do ΔH também deve ser multiplicado;
• Dividindo a equação, o valor do ΔH também deve ser dividido.

OBS: Cuidado com o balanceamento das equações! Todas devem estar corretamente balanceadas!

Na número 1, somando o inverso da 1ª equação (invertemos a equação, então o valor de ΔH tem o sinal trocado), com a 2ª equação, cancelando as substâncias que se repetem, temos o valor de ΔH = - 7,7 kJ.

Na número 2:

a) multiplicamos as equações 2 e 3 por 2 (ΔH também é multiplicado) e repetimos a equação 4. Cortando os que se repetem, e somando as 3 equações, temos que o ΔH = -327 kJ.

b) segundo a equação 3, quando 1 mol de CO (monóxido de carbono) é consumido, são liberados 128 kJ (ΔH = -128 kJ). 1 mol de CO tem 28 gramas. Então 28 g liberam 128 kJ. Quantos kJ liberarão 280 gramas? Liberarão 1280 kJ!