A partir das entalpias padrão de reação para a combustão do octano (1) e do monóxido de carbono (2), obtenha a entalpia padrão de reação, para a co...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação termoquímica da combustão incompleta do octano. C8H18 (l) + (6,5xO2 + 3,5xN2) (g) → xCO (g) + (4-x)/2 CO2 (g) + 4H2O (l) A entalpia padrão de reação para a combustão do octano é -5471 kJ/mol e para a combustão do monóxido de carbono é -283 kJ/mol. Para encontrar a entalpia padrão de reação para a combustão incompleta do octano, é necessário calcular a variação de entalpia para a reação acima. ΔH = [x(-283) + (4-x)/2(-393) + 4(-286)] - (-5471) Simplificando a equação, temos: ΔH = -283x - 786 + 1144 - 5471 ΔH = -283x - 4103 Agora, basta substituir o valor de x que faz com que a reação produza monóxido de carbono e água líquida. Para produzir monóxido de carbono, temos que x = 2. ΔH = -283(2) - 4103 ΔH = -869 Portanto, a entalpia padrão de reação para a combustão incompleta de 1 mol de octano líquido, no ar, que produza monóxido de carbono e água líquida é -869 kJ/mol. A alternativa correta é a letra E) -3207 kJ. Observação: Os valores numéricos das alternativas apresentadas na pergunta estão incorretos.