quantos gramas de CO2 sao formados quando 7,50g de C2H5OH sao produzidos?
Pela Eq vemos que a proporção entre o álcool e o CO2 é 2:2 = 1:1
46g(álcool) -- 44g(CO2)
7,5g(álcool) -- ygCO2
y= 44g*7,5g÷46g
y=7,17g
Para resolvermos um cálculo estequiométrico precisamos da equação química do enunciado, corretamente balanceada!
A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2, segundo a reação:
C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (aq) + 2CO2 (g)
Podemos concluir através da reação, que 2 mols de álcool etílico são formados junto com 2 mols de CO2. Calculando suas massas molares, temos:
MM CO2: 12 + 2x16 = 44g
MM álcool: 2x12 + 6x1 + 16 = 46g
2 x 46g de C2H5OH --------- 2 x 44g de CO2
7,5g ---------- x
x = 7,17 g de CO2
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