0,086 g/L de KOH
1,45% (m/v) de HCl
0,5 M de CH3COOH
0,2 M de NaCH3COO
Nas 2 primeiras situações temos um ácido e uma base fortes (se dissociam completamente em água, então a concentração do ácido/base será igual a concentração de íons H3O+/OH-, respectivamente), então podemos calcular o pH e o pOH de forma direta, sabendo que:
pH = - log [H3O+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14
Já nas duas últimas situações temos um ácido e uma base fracos, então não podemos proceder com os cálculos da mesma forma. Agora precisamos dos valores de Ka (para ácidos) e Kb (para bases) para determinar a concentração de H3O+ e OH-, através das expressões de Ka e Kb.
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