quanta massa de dioxido de ferro(3) é nescessario para produzir 10,0g de ferro? qual massa de dioxido de carbono é liberada nesta produção ?

Em um cálculo estequiométrico, primeiro temos que montar a equação química que corresponte a este processo e balancea-la. Após estabelecemos as relações e obtemos os valores desejados.

Atenção! Óxido de ferro III - Fe₂O₃ (não é dióxido, como dito no enunciado, e sim um trióxido).

Através da reação balanceada entre o óxido de ferro III e o carbono, gerando ferro e dióxido de carbono, percebemos que a cada 2 mols de óxido de ferro III que reagem, são produzidos 4 mols de Fe! Calculando suas massas molares (valores tabelados), podemos fazer a relação de que 2 x 160g de Fe₂O₃ formam 4 x 56 g de Fe. Então quanto de Fe₂O₃ seria necessário para formar 10g de Fe? Resolvendo a regra de três, obtemos o valor de aproximadamente 14,3 g.

E de modo semelhante obtemos a massa de CO₂ formada quando reagimos 14,3 g de óxido de ferro III, que é igual a 5,9 g.