Para encontrar a resposta para essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos em Química Analítica.
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O vinagre é um condimento muito comumente utilizado ao redor do mundo, ele pode ser feito a partir de uma diversa gama de matérias primas desde que sejam cheios de açúcar como por exemplo, arroz, maça e vinho. A legislação brasileira estipula que o vinagre deve conter pelo menos 40g de ácido acético por litro, esse teor pode ser medido através de uma titulação de ácido fraco com base forte, onde ao medir o volume de base gasto para neutralizar uma certa quantidade de solução podemos estimar a quantidade de ácido acético presente, através de estequiometria.
Exemplo:
Em uma titulação de 25 mL de ácido acético foram gastos 25 mL de uma solução 1M NaOH para neutralização
\(CH_3COOH+ NaOH ---> NaCH_3COO+ H_20\)
Fazendo uma regra de três podemos determinar a quantidade de mols gasta:
1000 mL de NaOH 1M ----------- 1 mol de NaOH
25 mL de NaOH 1M -------- y
y=0,025 mol
Pela equação podemos ver que cada 1 mol (ou 39,997g) de NaOH neutraliza 1 mol (ou 60,052g) de ácido acético. Fazendo a regra de três:
25 mL de vinagre ----------- 0,025 mol de ácido acético
100 mL de vinagre -------- y
y= 0,1 mol de ácido acético
Massa de ácido acético em 100 mL = 0,1 moL x 60,052g/mol = 6,0052g
Teor de ácido acético = 6,0052% m/v
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Portanto, o teor de ácido acético pode ser calculado através de uma titulação.
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Química Analítica I
•UNIASSELVI
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