Determinação do teor de ácido acético no vinagre

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL - MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS 
UNIDADE CONTAGEM 
 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE 
 
 
 
 
 
 
GRUPO:​ Larissa Soares Santos, Luana Cerqueira Correa, Maria Vitória Ramos e Yasmim 
Francielle Fernandes de Matos. 
 
PROFESSOR(A):​ Márcio Alves ​TURMA:​ CAMB 3 
 
DISCIPLINA:​ Laboratório de Análises Químicas 
 
 
 
 
 
 Contagem, 02 de maio de 2019. 
1. INTRODUÇÃO 
O Planejamento de Experimentos (em inglês Design of Experiments, DOE) é uma 
técnica utilizada para definir quais dados, em que quantidade e em que condições devem ser 
coletados durante um determinado experimento, buscando, basicamente, satisfazer dois 
grandes objetivos: a maior precisão estatística possível na resposta e o menor custo.​[6] Leva-se 
em consideração diversos fatores, como o volume das vidrarias, se deverá realizar o 
experimento em triplicata, sempre em mente que deve-se ter um volume maior que o 
realmente necessário para o caso de haver imprevistos. 
No experimento planejado realizado no dia 02 de maio de 2019, foi realizada uma 
reação ácido-base entre hidróxido de sódio e ácido acético. Em uma titulação de ácido fraco e 
base forte, as substâncias reagem completamente, pois a constante de equilíbrio envolvida na 
reação é grande. Neste caso haverá a formação de um sistema tampão envolvendo um par 
ácido e base conjugado. Uma vez que o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte e o 
ácido acético é um ácido fraco, o ponto de equivalência da reação possui ph>7. 
O ácido acético ou ácido etanóico é um composto orgânico pertencente à função dos 
ácidos carboxílicos. Este possui fórmula molecular CH​3​COOH, com grupo funcional 
carboxila (-COOH), por isso possui alta polaridade. Quando em soluções aquosas o ph do 
ácido acético é equivalente a: 1M - 2,4; 0,1M - 2,9; 0,01M - 3,4. 
 
Fonte: Brasil Escola. 
 
O ácido acético é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 
10% em massa de ácido. Ele foi obtido pela primeira vez por meio do etanol do vinho, que se 
oxida com o oxigênio presente no ar.​[2] 
 
2. OBJETIVOS 
● Determinação do teor de ácido acético (vinagre); 
● Planejamento do experimento. 
 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
● 01 bureta de 25ml; 
● 01 béquer de 100ml; 
● 01 béquer de 25 ml; 
● 01 proveta de 50ml; 
● 01 pipeta volumétrica de 5ml; 
● 01 bastão de vidro; 
● 01 pêra; 
● 01 vidro de relógio; 
● 01 pinça; 
● 02 pissetas; 
● 03 erlenmeyers de 100 ml; 
● Solução de NaOH 0,67 mol/L; 
● Vinagre; 
● Fenolftaleína. 
 
4. METODOLOGIA 
● Preparação da solução de NaOH: 
1. Pesou-se aproximadamente 1,34 g de NaOH na balança analítica; 
2. Em seguida dilui com a ajuda de um béquer de 100ml e bastão de vidro em 
água deionizada, até homogeneizar-se; 
3. Colocou-se em uma proveta de 50ml e completou-se com água deionizada. 
● Titulação: 
1. Ambientou-se a bureta de 25ml com vinagre (titulante); 
2. Em seguida depositou-se o vinagre na bureta; 
3. Em 3 erlenmeyers mediu-se com uma pipeta volumétrica de 5ml, em cada um 
10ml da solução de NaOH (titulado); 
4. Gotejou-se 2 vezes fenolftaleína nos erlenmeyers; 
5. E titulou-se então em triplicata. 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Para a realização do experimento foi necessário fazer um planejamento. que consistiu 
nas seguintes etapas: 
● Calcular a concentração original do Ácido acético com base nos seguintes 
dados: D=1g/ml, MM= 60g/mol e Dosagem esperada 4% MM. 
 4g ------------ x 
 60g ----------- 1 mol 
 x = 0,067 mols 
 
 0,067 mols ----------- 100mL 
x ------------ 1000mL 
x = 0,67 mol/L 
● Foi estipulado o volume de vinagre e de NaOH a ser gastos na titulação, 
cuidando para não gerar desperdício: 
Volume de ácido estipulado: 10 mL de CH ​3​COOH 0,67 mol/L 
Volume NaOH estipulado: 10 mL 
● Calculou-se a quantidade de matéria e concentração do NaOH, levando em 
consideração a estequiometria da reação. A reação no experimento pode ser 
expressa na seguinte equação: 
 
NaOH + CH​3​COOH NaCH​3​COO + H​2​O→ 
 
Estequiométrica do ácido para base é de 1:1, sendo assim, a quantidade de matéria de 
NaOH deve ser igual a do ácido: 
C ácido =​ N ácido 
 V ácido 
 
0,67 mol/L=​ N ácido 
 0,01 L ( 10 mL) 
 
N ácido= 6,7 x 10​-3 ​ mols 
 
Levando em consideração o que foi exposto, calculamos a concentração de NaOH: 
C base=​ N base 
 V base 
 
C base= ​6,7 x 10​ ​-3 ​mols 
 0,01L 
 
C base= 0,67 mol/L 
 
● A titulação foi realizada em triplicata, sendo assim o volume total de base a 
ser gasta é 30 mL. Porém, devido a inexistência de uma vidraria dessa 
grandeza, preparou-se uma solução 0,67 mol/L em um balão volumétrico de 
50 mL. Para o cálculo da massa a ser pesada levou- se em consideração MM 
NaOH = 40g/mol: 
C base = ​ m base 
 MM base x V base 
 
0,67 mol/L = ​ m base 
 40g/mol.0,05L 
 
m base = 1,34g de NaOH 
 
Na prática do dia 2 de maio foi realizado a determinação do teor de Ácido acético 
(CH​3​COOH) no vinagre. 
Ao realizar as titulações, obteve-se os seguintes resultados: 
Titulação Volume gasto de NaOH Volume gasto de 
vinagre 
1 10 mL 8,0 mL 
2 10 mL 7,8 mL 
3 10 mL 7,8 mL 
 
A partir da tabela apresentada acima é possível calcular a concentração do Ácido 
acético e seu teor presente no vinagre. 
Primeiramente faz-se a média dos valores gastos de vinagre em cada titulação, listados 
na tabela: 
Média​ =​ 8,0+ 7,8+ 7,8​ = ​7,86 mL​. 
 3 
 
Sabe-se que, para ocorrer a neutralização a quantidade de matéria do ácido deve ser 
igual a da base, sendo assim, a partir da obtenção da média do volume de vinagre, utilizamos 
a equação: Cb Vb = Ca Va.· · 
Temos que foram utilizados 10 mL de base no erlenmeyer (Vb), a concentração da 
base igual a 0,67 mol/L (Cb) e a média do volume de vinagre calculado acima (Vb). Fazendo 
a substituição na fórmula obtemos o valor da concentração de ácido (Ca): 
 
 0,67 x 0,01 = Ca x (7,86 x 10​-3​)⇒ 
0,0067​ = Ca 
 0,00786 
 
Ca = 0,85 mol/L 
 
Porém como observado na metodologia o vinagre utilizado foi retirado de uma 
embalagem de 750 mL, devido à isso é necessário calcular a quantidade de matéria presente: 
 
 0,85 mol ---------- 1000mL (1L) 
 X -------- 750mL 
 X = 0,64 mol em 750 mL de vinagre. 
 
Descoberto a quantidade de matéria de CH​3​COOH em 750mL de vinagre é possível 
calcular seu teor. Sendo a densidade do ácido acético 1,0492 g/mL e a massa molar 60,052 
g/mol. Calculamos: 
1 mol ---------- 60,05g 
0,64 mols --------- X 
 ​X = 38,43 g de ácido etanoico em 750 mL de vinagreSubstituindo na fórmula: 
D =​ m(g) 
 V (mL) 
 
1,05 g/mL = ​38,43​g 
 V 
 
V = 36,6 mL de ácido 
 
Descoberto o volume de ácido etanoico em calculamos o seu teor em 750 ml de 
vinagre: 
 
750 mL -------100% 
 36,6 mL ---------X 
 750X = 3660 
 
 X = 4,88% 5% de ácido acético≃ 
 
O resultado encontrado na prática não pode ser considerado totalmente confiável pois 
não realizou-se a padronização da solução de NaOH. Entretanto, a partir dos mesmos, 
percebe-se que o vinagre apresenta um pequeno desvio quando considerada informação no 
rótulo ( que é de 4%) mas segue o estabelecimento da legislação ( que é de 4 a 6 %) . 
 
6. CONCLUSÃO 
Feito o planejamento experimental colocou-se em atuação os conhecimentos 
desenvolvidos durante as aulas e atingiu-se aproximadamente os resultados esperados em 
teoria, porém esses não são confiáveis pois não houve a padronização do NaOH. 
De acordo com os resultados obtidos, concluiu-se que o vinagre comercial submetido 
à titulação contém uma concentração de Ácido Acético dentro das especificações de 
qualidade, pois o teor obtido está entre 4 a 6%, consolidou com o padrão estabelecido pela 
legislação brasileira que estabelece 4 % como teor mínimo de ácido acético em vinagre 
comercial. 
 
7. REFERÊNCIAS 
[1]. Autor desconhecido. ​“Nomenclatura”​. PDF​. Disponível em: 
<http://www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/APRESENTA%C3%87%C3%95ES%20A
NOS%20ANTERIORES%20V%201.5%2011_08_2010/P5_Acetato%20de%20isopentila/5-
ACET.%20ISOPENT.%20BAC%202002%20TA%20TABELAS.pdf>. Acesso em 
06/05/2019. 
 
[2] FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. ​“Ácido Acético’’​; ​Brasil Escola​. Disponível em 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-acetico.htm>. Acesso em 08/05/2019. 
 
[3] FIGUEREDO, Erica Airosa. ​“Ácido Acético’’​; ​Infoescola​. Disponível em 
<https://www.infoescola.com/quimica/acido-acetico/>. Acesso em 08/05/2019. 
 
[4] Autor desconhecido. “Ácido acético”. ​PDF. ​Disponível em: 
<https://www.oswaldocruz.br/download/fichas/%C3%81cido%20ac%C3%A9tico%20glacial
2003.pdf>. Acesso em 08/05/2019. 
 
[5] Autor desconhecido. ​“Volumetria de neutralização”​. ​PDF. Disponível em: 
<http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-4-Volumetria-de-Neutraliza%C3%A7%C3%A3
o-alunos-2011.12.pdf>. Acesso em 09/05/2019. 
 
[6] TAHARA, Sayuri. ​“Planejamento de Experimentos (DOE)”​. ​Portal de Conhecimentos. 
Disponível em: 
<http://www.portaldeconhecimentos.org.br/index.php/por/Conteudo/Planejamento-de-Experi
mentos-DOE>. Acesso em 09/05/2019.