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calculo o raio de um átomo de irídio dado que ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de 22,4 g/cm^3 e um peso atômico de 192,2 g/mol


1 resposta(s)

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Julio C. Lourenço

Há mais de um mês

Para este exercício temos os seguintes dados:

Material: irídio

Estrutura cristalina: CFC (4 átomos por célula unitária)

Densidade (massa específica, ρ): 22,4 g/cm³

Peso atômico (A): 192,2 g/mol

 

Para este exercício aplicaremos inicialmente a fórmula de massa específica (retirado do livro do Callister):

Utilizando os valores e resolvendo para Vc (Volume da célula unitária), teremos:

Sabendo que o volume da célula unitária corresponde ao parâmetro de rede elevado ao cubo, temos:

Por fim, para a estrutura CFC, a seguinte relação entre o raio e o parâmetro de rede é válida:

Substituindo, encontraremos que 4 corresponde a:

Para este exercício temos os seguintes dados:

Material: irídio

Estrutura cristalina: CFC (4 átomos por célula unitária)

Densidade (massa específica, ρ): 22,4 g/cm³

Peso atômico (A): 192,2 g/mol

 

Para este exercício aplicaremos inicialmente a fórmula de massa específica (retirado do livro do Callister):

Utilizando os valores e resolvendo para Vc (Volume da célula unitária), teremos:

Sabendo que o volume da célula unitária corresponde ao parâmetro de rede elevado ao cubo, temos:

Por fim, para a estrutura CFC, a seguinte relação entre o raio e o parâmetro de rede é válida:

Substituindo, encontraremos que 4 corresponde a:

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