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calcule o raio de um átomo de irídio,dado que o Ir possui uma estruturacristalina CFC,umamassa específica de 22,4g/cm^3 e umpeso atômico de 192,2g/mol

estruturas cristalinas

2 resposta(s)

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Evander

Há mais de um mês

Já que é dito que a estrutura é CFC, temos 2 informações importantes a partir disso:
- Quantidade de átomos por célula unitária = 4 átomos/célula (1/8 de átomo em cada vértice mais 1/2 em cada face);
- Relação raio-aresta => a2 = 8R2. Portanto, o volume (a^3) é 16*(R3)*(21/2).

Portanto, através da fórmula  \(p = (n*A)/(V*N)\) onde p é densidade, n é a quantidade de átomos/célula, V é o volume (ou a3) e N é o número de Avogadro. Substituindo V por 16*(R3)*(21/2) e isolando R:

\(R = (\frac{n * A}{16 * N * \sqrt{2} * p})^{1/3} = (\frac{(4átomos/celula)(192,2g/mol)}{16*(6,022*10^{22}atomos/mol)* \sqrt{2}*(22,4 g/cm^{3})})^{1/3} \)

Logo, R = 1,36*10^-8 cm = 0,136 nm.

Já que é dito que a estrutura é CFC, temos 2 informações importantes a partir disso:
- Quantidade de átomos por célula unitária = 4 átomos/célula (1/8 de átomo em cada vértice mais 1/2 em cada face);
- Relação raio-aresta => a2 = 8R2. Portanto, o volume (a^3) é 16*(R3)*(21/2).

Portanto, através da fórmula  \(p = (n*A)/(V*N)\) onde p é densidade, n é a quantidade de átomos/célula, V é o volume (ou a3) e N é o número de Avogadro. Substituindo V por 16*(R3)*(21/2) e isolando R:

\(R = (\frac{n * A}{16 * N * \sqrt{2} * p})^{1/3} = (\frac{(4átomos/celula)(192,2g/mol)}{16*(6,022*10^{22}atomos/mol)* \sqrt{2}*(22,4 g/cm^{3})})^{1/3} \)

Logo, R = 1,36*10^-8 cm = 0,136 nm.

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