Equilíbrio Químico

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Faça a tabela de equilíbrio e, com a relação entre pressão que a substância exerce e quantidade de matéria(PV=NRT), calcule a pressão do gás dessa quantidade de matéria e faça a correta variação da mesma de acordo com os coeficientes estequiométricos da reação.

No equilíbrio você sabe que existe 0,0345 mol de SO2, ou seja, com a relação estequiométrica você já consegue perceber o quanto de SO2CL2 e CL2 existe na reação.

Sabe-se que kp = kc(RT)^delta N

Ache kp e depois ache kc! Boa sorte.

O equilíbrio químico é atingido quando, na mistura reacional, as velocidades das reações direta (reagentes formando produtos) e inversa (produtos formando reagentes) são iguais. Essas reações apresentam a mesma velocidade, ou seja, a velocidade da reação no sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.

A constante de equilíbrio da reação relaciona as concentrações de reagentes e produtos da reação após atingido o equilíbrio e é denominada KC.

Considerando a equação balanceada SO2Cl2↔SO2+Cl2, a equação de KC pode ser escrita como a razão dos produtos das concentrações de reagentes e produtos:

......(1)

No equilíbrio, foram formados 0,0345 mol de SO2 e 0,0345 mol de Cl2 e sobrou 0,05 – 0,0345 = 0,0155 mol de SO2Cl2. Substituindo os valores de concentração na equação (1), tem-se que:

KC = 0,038

Portanto, a constante de equilíbrio da reação reversível é calculada utilizando as concentrações dos produtos e reagentes.