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Se retirássemos o nitrogênio da atmosfera, o oxigênio poderia se espalhar, ou seja, ocupar um volume maior na atmosfera do que ocupa atualmente. O que ocasionaria uma maior dificuldade de captação desse oxigênio no nosso organismo, decorrente da ação da lei de Boyle, que associa:
💡 4 Respostas
stephanie codignoto
b.
Pressão e volume de um gás de modo inversamente proporcional (se a temperatura permanecer constante em um sistema fechado).
Andre Smaira
Para responder a essa questão devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre Genética.
A lei de Boyle diz que, a uma mesma temperatura, a pressão absoluta e o volume de um gás são inversamente proporcionais, ou seja, quanto maior o volume ocupado por um gás, menor a pressão exercida por ele e vice-versa. Isso causaria problemas pois a pressão atmosférica seria menor e o oxigênio teria maior dificuldade para entrar nos nossos pulmões.
Portanto, a lei de Boyle associa o volume ocupado por um gás e a pressão exercida por ele, a uma temperatura constante.
Andre Smaira
Para responder a essa questão devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre Genética.
A lei de Boyle diz que, a uma mesma temperatura, a pressão absoluta e o volume de um gás são inversamente proporcionais, ou seja, quanto maior o volume ocupado por um gás, menor a pressão exercida por ele e vice-versa. Isso causaria problemas pois a pressão atmosférica seria menor e o oxigênio teria maior dificuldade para entrar nos nossos pulmões.
Portanto, a lei de Boyle associa o volume ocupado por um gás e a pressão exercida por ele, a uma temperatura constante.
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