3. O ácido benzoico é uma substância de caráter ácido, que apresenta maior absorção no estômago do que no intestino. Por quê?

A previsão de dessa absorção será fornecida pela equação de Handerson-Hasselbac, pois dessa forma saberemos se a substância em questão está na forma ionizada ou não.

No caso de um ácido fraco, como o ácido benzóico, levando em consideração o valor do seu pka que é \(4\) é as informações do pH do estômago que é \(2\)e do intestino que é \(6\) pode-se determinar a porcentagem de ácido não ionizada (lipossolúvel).

pH - pka = log [não ionizada]/[ionizada]

Sendo assim:

\[\eqalign{ & 4 - 2 = \log \dfrac{{\left[ {{\require{text}\text{nao ionizada}}} \right]}}{{\left[ {{\require{text}\text{ionizada}}} \right]}} \Rightarrow \left[ {{\require{text}\text{nao ionizada}}} \right] = 100 \cdot \left[ {{\require{text}\text{ionizada}}} \right] \cr & \cr & 6 - 2 = \log \dfrac{{\left[ {{\require{text}\text{nao ionizada}}} \right]}}{{\left[ {{\require{text}\text{ionizada}}} \right]}} \Rightarrow \left[ {{\require{text}\text{nao ionizada}}} \right] = \dfrac{{\left[ {{\require{text}\text{ionizada}}} \right]}}{{100}} }\]

Logo, o ácido benzoico está na forma não ionizada, sendo, portanto, absorvido em maior quantidade, nesse local do trato gastrintestinal.