Adicionando 100 mL de H2SO4 10-3 M a 100 mL de uma solução que cotem 8,29x10-3 g de íons Pb2+.Qual a quantidade de Pb2+ que permaneceu sem precipitar?

Você tem 0,0001 mol de H2SO4, ou seja, você tem 0,0001 mol de SO4-2.

Como o Pb 2+ irá reagir com SO4-2, formando PbSo4, a reação será na proporção 1 para 1, então você consumirá 0,0001 mol de Pb2+, restando então  0,00819 mol de Pb2+ sem precipitar.

0,00829 - 0,0001 = 0,00819

Para calcularmos a quantidade de Pb2+ que permaneceu sem precipitar realizamos os cálculos abaixo:

Portanto, a quantidade de Pb2+ que permaneceu sem precipitar será de .

Para calcularmos a quantidade de Pb2+ que permaneceu sem precipitar realizamos os cálculos abaixo:

Portanto, a quantidade de Pb2+ que permaneceu sem precipitar será de .