27. Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g desse composto, foram dissolvidos em 200 mL de água. a) Calcule a concentração molar da aspiri...

a) Para calcular a concentração molar da aspirina na solução, primeiro precisamos converter a massa de aspirina para mol. A fórmula para isso é: n = m/M Onde: n = quantidade de substância em mol m = massa da substância em gramas M = massa molar da substância em g/mol No caso da aspirina, temos: m = 0,36 g M = 180 g/mol Substituindo esses valores na fórmula, temos: n = 0,36 g / 180 g/mol n = 0,002 mol Agora, vamos calcular a concentração molar (C) usando a fórmula: C = n/V Onde: C = concentração molar em mol/L n = quantidade de substância em mol V = volume da solução em litros No caso, temos: n = 0,002 mol V = 200 mL = 0,2 L Substituindo esses valores na fórmula, temos: C = 0,002 mol / 0,2 L C = 0,01 mol/L Portanto, a concentração molar da aspirina nessa solução é de 0,01 mol/L. b) Para calcular o pH da solução, considerando que a aspirina está 5% ionizada, podemos usar a fórmula do pKa: pKa = -log(Ka) Onde: pKa = logaritmo negativo da constante de dissociação ácida Ka = constante de dissociação ácida Sabendo que a aspirina está 5% ionizada, podemos assumir que a concentração de H+ é igual a 5% da concentração inicial de aspirina. Portanto, podemos escrever a equação: [H+] = 0,05 * C Onde: [H+] = concentração de H+ em mol/L C = concentração molar da aspirina em mol/L Substituindo o valor de C (0,01 mol/L) na equação, temos: [H+] = 0,05 * 0,01 mol/L [H+] = 0,0005 mol/L Agora, podemos calcular o pOH usando a fórmula: pOH = -log[OH-] Sabendo que a água está ionizada em 10^-14 mol/L, podemos escrever a equação: [OH-] = 10^-14 mol/L / [H+] Substituindo o valor de [H+] (0,0005 mol/L) na equação, temos: [OH-] = 10^-14 mol/L / 0,0005 mol/L [OH-] = 2 * 10^-11 mol/L Agora, podemos calcular o pH usando a fórmula: pH = 14 - pOH Substituindo o valor de pOH (calculado anteriormente), temos: pH = 14 - (-log[OH-]) pH = 14 - (-log(2 * 10^-11)) pH = 14 - (-(-10,7)) pH = 14 + 10,7 pH = 24,7 Portanto, o pH dessa solução é de 24,7.