uma solução de sulfato de cobre esta rotulada como CuSo4 0,100 M. que volume desta solução contem 4,25 g de CuSo4?

DADOS:

M_CuSO4 = 0,100 M

m₁ = 4,25 g

MM = 159,61 g.mol^-1

FÓRMULAS:

RESOLUÇÃO:

1.ª PARTE

2.ª PARTE

A molaridade é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

Em 4,25 g de CuSO4 temos 0,0266 mol, uma vez que

Nesse caso, a solução de CuSO4 é 0,100 M, ou seja, 0,100 mol em 1 L de solução. Dessa forma, utilizando uma regra de três, temos:

0,100 mol ---- 1L

0,0266 mol --- x

x = 0,266 L

Assim, em 0,266L dessa solução, temos 4,25 g de CuSO4.

A molaridade é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

Em 4,25 g de CuSO4 temos 0,0266 mol, uma vez que

Nesse caso, a solução de CuSO4 é 0,100 M, ou seja, 0,100 mol em 1 L de solução. Dessa forma, utilizando uma regra de três, temos:

0,100 mol ---- 1L

0,0266 mol --- x

x = 0,266 L

Assim, em 0,266L dessa solução, temos 4,25 g de CuSO4.