Calculo Estequiométrico

reação de comvbustão do etanol

C2H5OH + 3 O2 = 2CO2 + 3H2O

Para cada mol de etanol são produzindos 2 mol de CO2

5 horas de viagem será consumidos 5 litros de etanol, densidade do combustivel etanol = 0,80 kg/L

será consumido 4 Kg de etanol

1 mol de etanol pesa 46 gramas

1 mol de CO2 na CNTP ocupa 22,4 l 

46 g de etanol  produz 44,8 l de CO2

4 Kg  de etanol produzirá 3.895 l de CO2

1m3 = 1000l

então 3895 l = 3,895 m3

Primeiro cálculo a ser feito para determinarmos o volume de gás carbônico emitido, é sabermos quantos quilômetros que o carro percorre. Então:

v = ΔS / ΔT

60 = ΔS / 5

ΔS = 300 km percorridos.

Como a cada 10 km rodados é queimado 1 litro de etanol, então, para 300 km, são consumidos:

10 km ------- 1 L de etanol

300 km ------         x

x = 30 L de etanol

Para essa questão, temos que consultar a densidade do etanol, que é: d = 0,8 kg/L. Vamos ver qual a massa de etanol contida em 30L.

d = massa / volume

0,8 = m / 30

m = 24 kg de etanol = 24000 g de etanol

Montando a equação balanceada de combustão do etanol, temos:

C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Então 1 mol de etanol (que tem massa molar 46 g/mol) produz 2 mols de CO₂!

Outro dado que precisamos é o volume molar do CO₂ = 25 L/mol. Então:

46 g de etanol ------- 2 x 25 L de CO2

       24000 g   --------            x

x = 26087 L ≈ 26 m³