Química X - soluções - UERJ

C=nº mols/volume 

0,5 M = nº mols/ 0,5 L

nº mols= 0,25 mols de K2SO4

----------------------------

nº mols=massa/massa molar

(massa molar k2SO4 = 174,259 g/mol)

0,25=m/174,259

m=43,6 g de K2SO4

Para encontrarmos a molaridade do K+, realizaremos os cálculos abaixo:

\(\begin{align} & \frac{1}{63,3}=\frac{1000}{x} \\ & x=\frac{63,3}{1000} \\ & x=0,063g/L \\ & \\ & M=\frac{0,063}{329,3} \\ & M=0,00019mol/L \\ & \\ & 1{{K}_{3}}\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]=3{{K}^{+}}+1{{\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]}^{3-}} \\ & 0,00019\cdot 3=0,00057mol/L \\ \end{align}\ \)

Portanto, a molaridade será 0,00057mol/L.