Como e em quais situações a água age como ácido, base ?

O que é a água anfótera? A H₂O recebe este nome quando reage com ácidos e atua como base receptora de prótons ou quando reage com bases e atua como ácido doador de prótons. 

Substâncias que podem atuar, como um ácido ou como uma base, são chamadas de anfóteras. Assim sendo, se combinarmos a água com uma base, ela atua como ácido e vice-versa. 

Na reação com a amônia, a água atua como um ácido doador de próton, veja na equação que representa o processo: 

NH3 (g) + H2O (l) ↔ NH4+ + OH- 

Repare que a água reagiu como um ácido doador de prótons: o NH3 recebe um próton da água e adquire a forma NH4+. 

A água é uma molécula tão versátil que reage até consigo mesma: 

H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+ + OH- 

As duas moléculas de H2O reagem entre si: uma doa e a outra recebe elétrons. O produto é a água protonada (H3O+) e íon OH-. 

Primeiramente, é importante saber que a água pura possui um pequeno grau de ionização, formando de H⁺ e OH^-:

A capacidade de liberar um próton, fornece a molécula de água um caráter ácido. Em soluções aquosas com bases fracas, a água pode fornecer prótons (agir como ácido) para protonar a base.

Já em soluções aquosas de ácidos fracos, é observado a liberação de prótons (H⁺) por parte dos ácidos. Como os prótons livres não existem em solução; os íons hidrogênio formados em água são imediatamente hidratados para formar íons hidrônio (H₃O⁺). Nessa situação, a molécula de água está agindo como base.