7. Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que

MMHCl = 1 + 35,5 = 36,5g/mol

1mol de HCl ---------- 36,5g

Xmol de HCl ---------- 120g

X = 3,29mols de HCl

d = m/v

1,044g/mL = 1000g/v --- v=957,85mL = 0,95785L de H₂O

M = n/v

M = 3,29/0,95785 = 3,43mol/L

Para responder essa pergunta devemos aplicar nosso conhecimento em química.

Para calcular a concentração de mol/L da solução preparada devemos a princípio saber a massa molar do HCl. Somando a massa molar do hidrogênio e cloro obteremos:

Temos também que a massa total é de:

Agora, podemos aplicar a fórmula

Substituindo temos;

Logo, sabemos o volume de toda essa solução, isso servirá para descobrirmos a concentração da solução. E para fazer isso devemos nos atentar para uma relação:

Resolvendo essa regra de três temos;

Por fim devemos aplicar uma ultima fórmula que é dada por:

Substituindo:

Portanto concluímos que a concentração desta solução é de 3,06mol/L.