Uma solução de ácido foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCI(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da é 1,04...

Para calcular a concentração molar (mol/L) da solução, precisamos primeiro calcular o número de mols de HCl presente na solução. Massa molar do HCl = 1 g/mol (H) + 35,5 g/mol (Cl) = 36,5 g/mol Número de mols de HCl = massa de HCl / massa molar de HCl Número de mols de HCl = 120 g / 36,5 g/mol = 3,29 mol A densidade da solução é 1,044 g/mL, o que significa que 1000 g de água + 120 g de HCl ocupam um volume de: Volume = massa / densidade Volume = (1000 g + 120 g) / 1,044 g/mL Volume = 1090,08 mL = 1,09008 L A concentração molar da solução é o número de mols de soluto dividido pelo volume da solução em litros: Concentração molar = número de mols / volume da solução Concentração molar = 3,29 mol / 1,09008 L Concentração molar = 3,01 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 3,431.