A equação química da reação do sulfato de prata com Cobre, gerando sulfato de cobre mais prata Ag2SO4+Cu→CuSO4+Ag Pelo método íon-elétron

Ag2SO4+Cu-->CuSO4+2Ag+

O método íon-elétron de balanceamento é baseado na divisão da reação global de oxirredução em duas semi reações. Sendo que, para a semi reação de redução deve-se acrescentar os elétrons no lado dos reagentes e o ânion no lado dos produtos. De forma análoga, para a semi reação de oxidação, deve-se adicionar os elétrons no lado dos produtos junto à espécie oxidada, enquanto que no lado de reagentes deve estar a espécie mais reduzida.

Então para nossa reação: Ag₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + Ag

O primeiro passo é identificar as espécies que sofrem oxidação e redução e escrever as semi reações.

Então calculando o número de oxidação (nox) da prata, vemos que ela passa de +1 para 0, ganha 1 elétron, temos uma redução. O cobre vai de nox 0 para +2, perde 2 elétrons, oxidação.

Montando as semi reações:

Ag⁺ + 1e^- → Ag⁰

Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e^-

Agora somaremos as semi-equações de modo a balanceá-las e cancelar os elétrons cedidos com os ganhos e como os elétrons cedidos e ganhos não estão iguais, temos que multiplicar a semi reação da prata (redução) por 2 e igualar os elétrons.

2 Ag⁺ + 2e^- → 2 Ag⁰

Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e^-

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2 Ag⁺ + Cu⁰ → 2 Ag⁰ + Cu²⁺

ou: Ag₂SO₄ + Cu → 2 Ag + CuSO₄