Resolvendo a equação química da reação do sulfato de prata com Cobre, gerando sulfato de cobre mais prata, representada abaixo: qual a alternativa?

Letra C está correta com uma correção pequena. Vejamos abaixo:

Eletrodo de redução: 2Ag⁺ +2e^- --> 2 Ag^o  

Eletrodo de oxidação: Cu^o --> Cu²⁺ + 2e^-

A soma é a reação da célula completa ou pilha: 2Ag⁺ + Cu --> 2Ag^o + Cu²⁺ 

Alternativa: c

O método íon-elétron baseia-se na divisão da reação global de oxirredução em duas semi-equações.

O primeiro passo é identificar as espécies que sofrem oxidação e redução:

Ag₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + Ag

A prata, passa de +1 para zero, recebe elétron, redução. Já o cobre passa de zero para +2, perde elétron, oxidação.

Vamos escrever as semi-reações de redução e de oxidação:

2 Ag⁺ + 2e^- → 2 Ag⁰      (cada Ag recebe 1 elétron, temos 2 Ag nos reagentes, por isso balanceamos a semi-reação!)

            Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e^-

Somando as duas semi-reações, cancelando os elétrons cedidos e recebidos, temos a reação final.