uma soluçao aquosa de acido sulfurico (H2SO4) para ser utilizadas em bateria de chumbo de veiculos automoivos, deve apresentar concentracao igual igual a 4 mol\/L.O volume total de uma soluçao adequada para se utilizar nessas baterias, que se pode ser obtido a aprtir de 500 mL de soliçao H2SO4 de concentraçao 18 mol\/L é igual a ?
A adição de solvente provoca aumento no volume da solução, mas a quantidade de soluto permanece constante, seguindo a relação: C V = C’ V’.
Partindo de 500 mL de solução a 18 mol/L (concentração e volume iniciais), devemos obter uma solução 4 mol/L (concentração final). O volume final pode ser calculado:
Assim,
ou 2,250L
O volume de água a ser adicionada para obter uma solução final de 4 mol/L é de 2250mL.
A adição de solvente provoca aumento no volume da solução, mas a quantidade de soluto permanece constante, seguindo a relação: C V = C’ V’.
Partindo de 500 mL de solução a 18 mol/L (concentração e volume iniciais), devemos obter uma solução 4 mol/L (concentração final). O volume final pode ser calculado:
Assim,
ou 2,250L
O volume de água a ser adicionada para obter uma solução final de 4 mol/L é de 2250mL.
A adição de solvente provoca aumento no volume da solução, mas a quantidade de soluto permanece constante, seguindo a relação: C V = C’ V’.
Partindo de 500 mL de solução a 18 mol/L (concentração e volume iniciais), devemos obter uma solução 4 mol/L (concentração final). O volume final pode ser calculado:
Assim,
ou 2,250L
O volume de água a ser adicionada para obter uma solução final de 4 mol/L é de 2250mL.
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