por que o ácido bórico apresenta diferença de pH quando em solução aquosa quente e fria?

O H₃BO₃ é um ácido fraco porque tendo grande caráter covalente não se dissocia muito. O sal mais estável do ácido bórico é o tetraborato de sódio (bórax) encontrado na forma decahidratado. Sendo um sal de ácido fraco sofre hidrólise e por isso, o bórax pode ser empregado como basena titulação de ácidos.

A dissociação do ácido bórico depende do pH. Em pH acima de 9,24 o ânion [B(OH)₄]^- é predominante, enquanto em pH abaixo de 9,24 predominam as espécies não iônicas.

Observamos difernça no pH em soluções aquosas quentes ou frias, pois a solubilidade aumenta com a temperatura.