Faça o balanceamento das equações abaixo, escolhendo o método que achar mais facil.a) Cr+O2--->Cr2O3 b)Hcl+O2-->H2O+Cl2

a) Cr + O2 -->  Cr2O3   ----------   4 Cr + 3 O2 --> 2 Cr2O3

b) HCl + O2 --> H20 + Cl2   ----------   4 HCl + O2 --> 2 H20 + 2 Cl2

Para realizar o balanceamento das equações vamos igualar o número dos átomos do mesmo elemento por meio de coeficientes estequiométricos apropriados em ambos os lados da equação.

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Para os átomos de oxigênio, o m.m.c. entre 2 e 3 é 6. Logo, vamos precisar de 6 átomos de oxigênio e, consequentemente, 2 átomos de cromo. Assim:

\[{\text{2Cr + 3}}{{\text{O}}_{\text{2}}} \to {\text{2Cr}}{{\text{O}}_{\text{3}}}\]

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Portanto, \(\boxed{{\text{2Cr + 3}}{{\text{O}}_{\text{2}}} \to {\text{2Cr}}{{\text{O}}_{\text{3}}}}\).

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b)

Como temos 2 átomo de hidrogênio na água, precisamos de 2 moléculas de ácido clorídrico, igualando o número de átomos de cloro. E, como há 1 átomo de oxigênio na água, vamos usar o coeficiente \(\dfrac{1}{2}\) na molécula de oxigênio.

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Assim, colocando os coeficientes mencionados, temos:

\[2HCl + \dfrac{1}{2}{O_2} \to {H_2}O + C{l_2}\]

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Portanto, \(\boxed{2HCl + \dfrac{1}{2}{O_2} \to {H_2}O + C{l_2}}\).