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Andre Smaira
prática nosso conhecimento sobre Química.
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Para faze o balanceamento que equações químicas podemos seguir algumas regras.
- começar pelo elemento que aparece uma vez no 1ª e 2ª parte da equação.
- começar pelo que possui os maiores índices.
- depois de escolher um elemento, transpor seus índices de uma parte para a outra da equação usando-os como coeficientes.
- passar para os outros elementos e usar o raciocínio para terminar de igualar o restante dos elementos.
O número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo dos dois lados da equação, ou seja, tanto do lado dos reagentes quanto dos produtos.
a) \({\rm{Cr + }}{{\rm{O}}_2}{\rm{ }} \to {\rm{ C}}{{\rm{r}}_2}{{\rm{O}}_3}\)
Começamos pelo O que possui maior índice.
\[{\rm{Cr + 3}}{{\rm{O}}_2}{\rm{ }} \to {\rm{ 2C}}{{\rm{r}}_2}{{\rm{O}}_3}\]
Por último acertamos o Cr.
\[{\rm{4Cr + 3}}{{\rm{O}}_2}{\rm{ }} \to {\rm{ 2C}}{{\rm{r}}_2}{{\rm{O}}_3}\]
b) \({\rm{HCl + }}{{\rm{O}}_2}{\rm{ }} \to {\rm{ }}{{\rm{H}}_2}{\rm{O + C}}{{\rm{l}}_2}\)
Começamos pelo O.
\[{\rm{HCl + }}{{\rm{O}}_2}{\rm{ }} \to {\rm{ 2}}{{\rm{H}}_2}{\rm{O + C}}{{\rm{l}}_2}\]
Agora acertamos o H.
\[{\rm{4HCl + }}{{\rm{O}}_2}{\rm{ }} \to {\rm{ 2}}{{\rm{H}}_2}{\rm{O + C}}{{\rm{l}}_2}\]
E or último o Cl.
\[{\rm{4HCl + }}{{\rm{O}}_2}{\rm{ }} \to {\rm{ 2}}{{\rm{H}}_2}{\rm{O + 2C}}{{\rm{l}}_2}\]
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