Calcule as concentrações de Cd2+, [Cd(CN)42-] e CN- no equilíbrio

[Cd²⁺] = 0,42 mol / 1 L  = 0,42 M

              Cd²⁺(aq)   + 4 CN⁻(aq) -----------> Cd(CN)₄²⁻(aq)
                       ↓                ↓                                  ↓
inicio :         0,42 M          2,50 M                          0
v :              -0,42 M       -4 (0,42)M                   + 0,42
____________________________________________
final                0                  0,82 M                      0,42 M

Para encontrar a concentração destas espécies em equilíbrio, re-equilibramos [Cd²⁺]  obs:não pode usar o zero na constante de formação:
 

               Cd²⁺(aq)   + 4 CN⁻(aq)    ⇄     Cd(CN)₄²⁻(aq)
           ↓                   ↓                               ↓
inicio            0                0,82 M                       0,42 M
V             +  x               + 4 x                             - x
__________________________________________
Eq :            x                 0,82 + 4 x                   0,42 - x 

Utilizando a constante de complexação ( Kf ) :

[ Cd²⁺ ] = 0,42 / ( 7,1 x 10¹⁶) ( 0,82)⁴

[ Cd²⁺ ] = 1,30 x 10⁻¹⁷ M

[ CN⁻ ] = 0,82 + 4 ( 1,30 x 10⁻¹⁷ )

[ CN⁻ ] = 0,82 M

[ Cd(CN)₄⁻²] = 0,42 - ( 1,30 x 10⁻¹⁷ )

[ Cd(CN)₄⁻²] = 0,42 M

Além disso, temos a equação química \(C{d^{2 + }}(aq) + 4C{N^ - }(aq) \to Cd(CN)_4^{2 - }(aq)\).

Com isso, temos que:

cálculo das concentrações

Então, para encontrar o equilíbrio destes compostos, nesta etapa, teremos:

segundo cálculo das concentrações

Com isso, a partir da constante de complexação, temos:

\[\left[ {C{d^{2 + }}} \right] = \dfrac{{0,42}}{{\left( {7,1 \cdot {{10}^{16}}} \right) \cdot ({{0,82}^4})}} = \boxed{1,30 \cdot {{10}^{ - 17}}M}\]

\[\left[ {C{N^ - }} \right] = 0,82 + 4 \cdot (1,3 \cdot {10^{ - 17}}) = \boxed{0,82M}\]

\[\left[ {Cd\left( {CN} \right)_4^{ - 2}} \right] = 0,42 - 4 \cdot (1,3 \cdot {10^{ - 17}}) = \boxed{0,42M}\]