Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus óxidos, conforme a equação abaixo:

MX O(s)+CO2 (g) Mx CO3 (s)

Para M=Na, K, Ca e Mg

O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão, rG , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura.

Com base neste diagrama, é correto afirmar que?:

A - a entropia de formação dos carbonatos é constante.

B - a entropia de formação dos carbonatos é positiva.

C - a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura.

D - o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C.

Química

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UNINTER

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Rafaela Alcantara

22/05/2019

💡 12 Respostas

Andre Smaira

21.06.2019

Visando responder a essa pergunta empregaremos nossos conhecimentos acerca da disciplina de Química.O átomo é o principal elemento da matéria, sendo composto de Prótons, Nêutrons e Elétrons. O seu conceito está atrelado a filosofia antiga, entretanto, nunca houve experimentos que comprovassem sua existência, até que o cientista químico Thonson definiu os átomos como partículas agrupadas com elétrons. Ao passar dos anos Dalton aprimorou a teoria de Thonson definindo os átomos como maciços e em formato esférico sendo indivisíveis. Após Dalton, veio Rutherford com a teoria de que os elétrons giram ao redor do núcleo sem restrições de quantidades. Já Bohr descobriu as órbitas estacionárias em torno do núcleo, com restrições de valores e possuindo sete camadas de valência. Formando os elementos químicos, agrupados na Tabela Periódica. O Carbono é um elemento químico que possui quatro elétrons na última camada de valência, por isso ele realiza quatro ligações químicas: primária; secundária, terciária e quaternária.Conforme a análise do gráfico e dos dados apresentados o resultado correto ´ "a entropia de formação dos carbonatos é constante."

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Priscilla Galvão

23.05.2019

A alternativa A está correta.

A energia livre de Gibbs (∆Gº) é a diferença entre variação de entalpia (∆Hº) e a temperatura (T) vezes a variação de entropia (∆Sº) em uma reação.

∆Gº=∆Hº - T∆Sº

Olhando como se fosse uma equação da reta, teremos:

y = b - ax

∆Gº=∆Hº - T∆Sº

Perceba: ocorre a variação de ∆Gº e de T (temperatura) segundo o gráfico, portanto, a entropia (∆Sº) é constante nessa equação, já que ∆Hº faz apenas o papel de coeficiente linear nessa equação.

Lembrando que:

y = ax + b, onde b é o coeficiente linear e a é o coeficiente angular.

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