resposta certa

A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir:

I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa.
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica.
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.
IV- Ambas moléculas são apolares.

Assinale a alternativa CORRETA:
a)   As sentenças II e IV estão corretas.
b)   As sentenças I e IV estão corretas.
c)   As sentenças I e II estão corretas.
d)   As sentenças I e III estão corretas.

Química Orgânica Geral 2

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UNIASSELVI

andrea carvalho

01/06/2019

💡 10 Respostas

Izabela Alves Lopes

05.10.2021

A resposta certa é a letra D, ou seja alternativa I e III

Andre Smaira

30.09.2019

O exercício é respondido por meio da alternativa representada pela letra D, isto é, com relação a estrutura e as propriedades destes compostos, podemos afirmar que "o $S{O_2}$ apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa" e "no estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas"; com relação as outras duas afirmações podemos afirmar que ambas são falsas e isso pode ser detectado apenas analisado a molécula

S{O_2}

(que possui grau de complexidade menor), ou seja, item II afirma que o

S{O_2}

é uma molécula de geometria molecular, quando na verdade ela possui geometria angular e, além disso, o item IV afirma que ambas são apolares e isso é falso, pois analisando apenas o

S{O_2}

, podemos afirmar que se trata de uma molécula polar.

Luis Felipe Burtet

21.05.2021

O exercício é respondido por meio da alternativa representada pela letra D, isto é, com relação a estrutura e as propriedades destes compostos, podemos afirmar que "o SO2S{O_2}SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa" e "no estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas"; com relação as outras duas afirmações podemos afirmar que ambas são falsas e isso pode ser detectado apenas analisado a molécula SO2S{O_2}SO2 (que possui grau de complexidade menor), ou seja, item II afirma que o SO2S{O_2}SO2 é uma molécula de geometria molecular, quando na verdade ela possui geometria angular e, além disso, o item IV afirma que ambas são apolares e isso é falso, pois analisando apenas o SO2S{O_2}SO2, podemos afirmar que se trata de uma molécula polar.