analitica

O sulfato contido em 1,515 g de uma amostra foi precipitado como BaSO4, após tratamento com um excesso de BaY2- em meio ácido (para liberação do Ba2+). O precipitado formado foi filtrado e o líquido recolhido (filtrado) foi diluído com uma solução tampão pH 10 em um balão volumétrico de 250,00 mL. O EDTA livre contido em uma alíquota de 25,00 mL desta solução foi titulada com 28,73 mL de uma solução de Mg2+ 0,0154 mol/L.
SO42-(aq) + BaY-2(aq) BaSO4 (s) + Y-4 (aq)
a) Qual a percentagem (m/m) de Na2SO4.10H2O na amostra?
b) Sabendo-se que Kf (Mg-EDTA)= 4,9 x 108 e 4 = 0,36 para pH = 10, determine o pMg após a adição de 20,0 mL, 50,0 mL e 60,0 mL de EDTA 0,0250 mol/L para a titulação de 5,00 mL de uma solução de Mg2+ 0,250 mol/L.

Química Analítica I

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SENAI CETIND

Grasiela Alves M.

09/06/2019

Respostas

matheus torres

09.06.2019

Andre Smaira

30.09.2019

Reação:

{\text{M}}{{\text{g}}^{2 + }} + {{\text{Y}}^{4 - }} \rightleftharpoons {\text{Mg}}{{\text{Y}}^{2 - }}

${K_f}{\alpha _4} = \left( {4,9 \times {{10}^8}} \right) \times 0,36 = 1,764 \times {10^8} = \dfrac{{\left[ {{\text{Mg}}{{\text{Y}}^{2 + }}} \right]}}{{\left[ {{\text{M}}{{\text{g}}^{2 + }}} \right]{C_{EDTA}}}}$

Início:

$\eqalign{ & {\text{n^\circ mols }}{{\text{Y}}^{{\text{4 - }}}} = \left( {0,250 {\text{mol/L}}} \right) 5 {\text{mL}} = 1,25 {\text{mmol}} \cr & }$

${\text{n^\circ mols M}}{{\text{g}}^{{\text{2 - }}}} = 0,0250 {\text{mol/L}} \times 20 {\text{mL = 0,5}} {\text{mmol}}$

Reagem:

${{\text{C}}_{EDTA}} = \dfrac{{1,25{\text{mmol}}}}{{25{\text{mL}}}} = 0,05 {\text{mol/L}}$

$\left[ {{\text{Mg}}{{\text{Y}}^{2 + }}} \right] = \dfrac{{0,5 mmol}}{{25 mL}} = 0,02 {\text{mol/L}}$

Donde: $\left[ {{\text{M}}{{\text{g}}^{2 + }}} \right] = 4,41 \times {10^{ - 8 }}{\text{mol/L}}$

${\text{pMg = - log}}\left[ {{\text{M}}{{\text{g}}^{2 + }}} \right] = 7,35$