O Nox. de um composto sempre será zero;
O hidrogênio tem Nox +1 (exeto em hidretos metálicos);
O oxigênio em Nox -2 (exeto em peróxidos).
Para calcular o Nox de FeSO4 precisamos primeiro:
O sulfato (SO4^-2^) em carga de -2 (esse valor pode ser obtido na tabela de íons que vem juntamente com a tabela periódica).
Portanto se:
\[\eqalign{ & {\rm{O = - 2}} \cr & {{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ = - 2 *4 = - 8}} }\]
O S equivale a +6.
\[- 8{\rm{ + 6 = - 2}}\]
Para neutralizar o sulfato o ferro (Fe) terá que ter Nox +2.
Portanto o Nox do Fe em FeSO4 é +2.
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