COMO CALCULAR O NOX DO FERRO EM FESO4?

O número de oxidação (N_ox.) só acontece nos compostos iônicos, pois são os únicos que ganham ou perdem elétrons. Para caucular o N_ox. de um composto devemos nos lembrar de algumas regras:

O N_ox. de um composto sempre será zero;

O hidrogênio tem N_ox +1 (exeto em hidretos metálicos);

O oxigênio em N_ox -2 (exeto em peróxidos).

Para calcular o N_ox de FeSO₄ precisamos primeiro:

O sulfato (SO₄^-2^) em carga de -2 (esse valor pode ser obtido na tabela de íons que vem juntamente com a tabela periódica).

Portanto se:

\[\eqalign{ & {\rm{O = - 2}} \cr & {{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ = - 2 *4 = - 8}} }\]

O S equivale a +6.

\[- 8{\rm{ + 6 = - 2}}\]

Para neutralizar o sulfato o ferro (Fe) terá que ter N_ox +2.

Portanto o N_ox do Fe em FeSO₄ é +2.